1935 Orgaan van de Christelijke Vereeniging van Natuur- en Geneeskundigen in Nederland - pagina 78

m gevonden V a n dien tijd af begint de gestadige ontwikkeling van de electrochemie D o o r de theorie van Arrhenius verloor het molecule-begrip plotseling veel van zijn w a a r d e D e bindingen die voor de meest stevige golden bijvoorbeeld die van natrium en chloor m het keukenzout molecule beide elementen met een uitgesproken tegengestelde lading bleken nu juist de zwakste het meest geneigd tot loniseeren H e t molecule is voor vele verbindingen niet langer een ondeelbaar geheel maar kan dissocieeren zonder dat de stof van chemische habitus verandert V a n dit oogenblik af moesten er dus naar de vatbaarheid voor dissociatie twee bindingstoestanden worden onderscheiden Later bleek het dat ook overgangstoestanden tusschen deze beide uitersten bestaan T e g e n het emde der vorige eeuw w a s het aantal goed onderzochte anorganische verbindingen aanmerkelijk toegenomen H e t eenvoudige valentieprmcipe schoot nu ten eenen male tekort m het verklaren van de empirische formules van vele gecompliceerde verbindingen H y d r a t e n ammoniakaten en andere zoogenaamde complexen alsmede de v e i b m d m g e n tusschen metalen m vele legeermgen aanwezig spotten met de bekende valentiegetallen In dezen chaos bracht Werner omstreeks 1900 orde H e t ordeningsprincipe door hem aanvankelijk alleen gebruikt voor complexe verbindingen is de basis geworden voor de geheele anorganische structuurleer zoowel voor die van het molecule als voor het uit ionen opgebouwde kristal W e r n e r onderscheidde m het molecule een centraal atoom of ion en daaromheen een aantal atomen of atoomgroepen m twee zones gegroepeerd De groepen m de binnenste zone kunnen m tegenstelling met die m de buitenste met m ion-toestand optreden V e r der bepaalt het centrale atoom of ion hoeveel eenwaardige groepen m de eerste zone ten hoogste een plaats zullen kunnen vinden Dit aantal het coordmatiegetal van het centrale atoom blijkt te zijn zelden 2 of 3 vaak 4 nooit 5 meestal 6 nooit 7 en alleen voor zeer groote atomen 8 en misschien ook nog wel 10 of 12 Z o o w e l neutrale moleculen ammoniak water alcohol e d als ionen kunnen m de eerste zone worden opgenomen W o r d e n ionen opgenomen dan dragen zij bijna steeds een negatieve ladmg (uitgezonderd zijn het positieve waterstofion en positief geladen alkylgroepen) D e totale lading van het complexe ion is gelijk aan de som der ladingen van het centrum en van de eerste zone D e plaats van de groepen in de eerste zone wordt m tegenstelling met die van de tweede zone gefixeerd gedacht Is een zwaar atoom met vier groepen omhuld dan kan een vlakke gioepeermg optreden V o o r lichte atomen schijnt de tetraediische groepeenng de

Deze tekst is geautomatiseerd gemaakt en kan nog fouten bevatten. Digibron werkt voortdurend aan correctie. Klik voor het origineel door naar de pdf. Voor opmerkingen, vragen, informatie: contact.

Op Digibron -en alle daarin opgenomen content- is het databankrecht van toepassing. Gebruiksvoorwaarden. Data protection law applies to Digibron and the content of this database. Terms of use.

Printen