1935 Orgaan van de Christelijke Vereeniging van Natuur- en Geneeskundigen in Nederland - pagina 83

61 Y

I '

Een van de meest ingrijpende hulphypothesen is die van Sugden Sugden doet afstand van de absolute noodzakelijkheid van doubleten octet-vorming bij gewone bindingen Volgens hem zijn er m SFj; om het zwavel-atoom slechts zes electronen, zoodat de binding S-F wordt bewerkt door eén electron (een z g smglet-bmdmg) In PCI5 zouden dan twee Cl-atomen met singlet-bmdmg aanwezig zijn, en drie met doublet-bmdmg Op deze wijze worden electronenstructuren met meer dan acht stuks m een schaal vermeden Doch ook deze variant is niet in staat afdoende de groote stabiliteit en de isomeriemogelijkheden van verbindingen waaim het centrale atoom een coordmatiegetal 6 heeft te verklaren De hypothesen van Lewis-Langmuir met de daarbij behoorende hulp-hypothesen hebben alleen betrekking op de z g homoio-polaire binding dat is de binding die aanwezig is in niet voor electrolytische dissociatie vatbare moleculen In hetzelfde jaar 1916 heeft Kossel, uitgaande van dezelfde grondgedachte een hypothese uitgewerkt voor de heteropolaire binding, de binding die wel voor electrolytische dissociatie vatbaar is Ook Kossel stelt voorop dat den atomen het streven naar een edelgas-structuur eigen is De stabiliteit van het ion is te danken aan de edelgas-structuur van zijn electronenwolk Kossel denkt zich de verbindingen opgebouwd uit ionen De electrostatische attractie houdt de ionen bijeen Zoodoende slaagt hij er m, het bindingsprobleem (m eerste benadering althans) mathematisch te behandelen Daartoe dienen vooral de atoom- en ionen-stralen getallen welke o a uit het Rontgen-onderzoek van kristallen verkregen zijn Inderdaad komen Kossel en zijn aanhangers tot zeer interessante resultaten die direct voor expenmenteele toetsing vatbaar zijn Het criterium of een of andere verbinding tot stand zal komen, wordt gezocht m de hoeveelheid energie vrijkomende bij de vereeniging van de ionen bijvoorbeeld 2 8

H

H

O

= OH

H 2 - 1 0 Erg. 2 8

H'

+ OH =

O H 2 + 1,5-10 Erg, •"o

H'

M

H

+ OH3 = = OH 4

28 O H 2 = = O H 3 + 0 8 - 1 0 Erg, o 28 +0,06 - 1 0 Erg, ^o

Deze tekst is geautomatiseerd gemaakt en kan nog fouten bevatten. Digibron werkt voortdurend aan correctie. Klik voor het origineel door naar de pdf. Voor opmerkingen, vragen, informatie: contact.

Op Digibron -en alle daarin opgenomen content- is het databankrecht van toepassing. Gebruiksvoorwaarden. Data protection law applies to Digibron and the content of this database. Terms of use.

Printen