1946 Orgaan van de Christelijke Vereeniging van Natuur- en Geneeskundigen in Nederland - pagina 182

HET PAULI-PRINCIPE EN DE OPBOUW DER MATERIE') door D r C. C, J O N K E R . In de laatste 50 jaar is er grote belangstelling geweest voor de resultaten der natuurkunde. Dit w a s enerzijds een gevolg van de toepassing van h a a r ontdekkingen in de techniek. Anderzijds w a s er ook reden voor een grotere interesse van philosophische zijde, omdat vele begrippen in de moderne n a t u u r k u n d e een wijziging ondergingen. D e relativiteitstheorie en de quantummechanica w e r d e n dan ook aan een uitvoerige bespreking onderworpen. In de quantummechanica neemt het uitsluitprincipe van Pauli een zelfstandige plaats in. Dit maakt een afzonderlijke overweging van zijn merkw a a r d i g e consequenties mogelijk. N a d a t Bohr in 1913 zijn atoommodel ontworpen had, werd in de volgende jaren de atoomtheorie ontwikkeld aan de h a n d van de analyse der spectra. D e electronen werden al spoedig verdeeld over bolvormige gebieden, de ,,schillen", zodanig, dat in elke schil electronen met éénzelfde hoofdquantumgetal bij benadering een centraalbaan beschreven in het ongeveer bolsymmetrische krachtveld, dat van de kern en de overige electronen afkomstig w a s . V a n groot belang w a s daarbij de onderverdeling der electronen in s-, pi-, d-, enz., electronen, beantwoordend aan de w a a r d e n O, 1, 2 enz. van het quantumgetal 1 van het impulsmoment. D e K-schil bevat dan hoogstens twee Is-electronen, de complete L-schil twee 2s-electronen en zes 2p-electronen enz. D e stabiliteit van de edelgas-configuratie kon qualitatief doorzien w o r d e n , mits men d e maximum aantallen 2, 6, 10, van de s-, p-, d-electronen in iedere schil maar eenmaal, hoewel onbegrepen, had aanvaard. In 1925 bracht Pauli in het naar hem genoemde principe een formele grond aan voor deze maximum getallen, door te onderstellen dat in iedere stationnaire toestand in een centraalveld nooit meer dan één electron kan verkeren. Beschrijft men n.l deze toestanden met de bekende quantumgetallen n, 1, m. s, dan komt men met de voorw a a r d e van Pauli precies tot het juiste aantal electronen in elke afgebouwde schil. Hiermede w a s de theorie van het periodiek systeem op een uniforme basis gebracht en w e r d e n vele spectrosco^) Resumé van een voordracht, gehouden voor de Wis- en Natuurkunkige Sectie op 1 November 1946.

Deze tekst is geautomatiseerd gemaakt en kan nog fouten bevatten. Digibron werkt voortdurend aan correctie. Klik voor het origineel door naar de pdf. Voor opmerkingen, vragen, informatie: contact.

Op Digibron -en alle daarin opgenomen content- is het databankrecht van toepassing. Gebruiksvoorwaarden. Data protection law applies to Digibron and the content of this database. Terms of use.

Printen